De toute façon c'est pas le débat...si?
Non, c'est po le débat.
Et quand j'ai raison, j'ai raison: 30 ans de formation pompier ! na!
j'aime ta réponse chiantifique, mais j'aimerai que tu l'adaptes à mon niveau d'études
dedeleco a écrit :Dans une pièce il y a 1,2Kg d'air par m3 (voir wikipedia) et donc dans 12m2 sur 2,5m de haut il y a 12x2,5x1,3=36Kg d'air et donc il faut bruler (à environ 29g par mole d'air à 1/5 de O2 et 12g/mole de C plus 2 à 3 H=1 par C, plus un peu d'autres atomes) un peu moins du 5ième en poids de matière organique pour supprimer tout l'oxygène soit 6Kg remplacé par le CO2 et pour seulement 5% de CO2, soit 20 fois moins, (avec le 20%=4x5% d'oxygène de départ) il faut 4 fois moins soit un peu plus de 1Kg à 1,5Kg de matière combustible avec C, complétement brulée !!!
Pas clair du tout !!! J'explique pour les achiantifiques..
dedeleco a écrit :avec mon truc sur le dos d'une enveloppe !!!
Enfin, du simple fait du mouvement brownien (agitation des molécules d'un gaz), tu ne pourras pas maintenir par exemple moitié de CO² dans le bas d'un flacon et moitié d'air au-dessus. Cela se mélangera. A l'échelle atomique, les molécules d'un gaz, c'est les boules lors du tirage au sort du loto. Cela saute dans tous les sens !
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