Recyclage du CO2 en carburant synthétique?

Huile végétale brute, diester, bio-éthanol ou autres biocarburants ou combustibles d'origine végétale...
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Did67
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par Did67 » 11/02/10, 09:57

Christophe a écrit :
C'est celle qui cracke l'H2O. Réaction exothermique.



M'avait échappé hier soir.

L'eau de vie, si tu la crakes, c'est sans doute exothermique (encore que le corps humain conosmme plus d'énergie à démantibuler l'alcool que n'en contient l'alcool ; donc même ça c'est une connerie)... Bref l'eau (de vie) et du crack, cela te chauffe sans doute les oreilles (et le reste aussi)...

Mais H2O donne H² + 1/2 O² exothermique ? Va falloir que je me replonge dans mes vieux vieux cours de chimie... J'ai comme un doute, puisque la récation nverse est explosive (donc très énergétique)... Puisqu'il faut de l'électricité pour électrolyser l'eau... Ou de la chlorophylle...
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par Did67 » 11/02/10, 10:02

chatelot16 a écrit :
bien sur en se torturant un peu l'esprit on peut considerer la chlorophyle comme un catalyseur


Ce n'est pas en modifiant les définitions communément admises qu'on fait avancer la science...

"Normalement", à ce que je sache, la chorophylle n'est pas considérée comme étant une enzyme - même si le processus de réduction du CO² grâce à l'énergie solaire dans le chloroplaste fait intervenir des tas d'enzymes...

Mais bon supposons ! Ce serait alors tellement plus simple d'expliqur qu'il s'agit d'une "photosynthèse artificielle" ou que sais-je...
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par Did67 » 11/02/10, 10:08

Christophe a écrit :
Faux, une enzyme peut apporter de l'énergie...biochimique. C'est pour cela qu'elle se dégrade durant les réactions.


Ah ??? Je suis surpris.

Se dégrader ne veut pas dire apporter de l'énergie.

L'enzyme étant une molécule organique souvent assez complexe (contrairement à un "bête" catalyseur genre palladium), il est normal qu'elle se dégrade. C'est aussi la seule manière qu'à un organisme vivant de "piloter" les réactions biochimiques : synthétiser des enzymes pour lancer une "fabrication" (selon le code génétique), les détruire pour l'arrêter...

Que la destruction de cette enzyme génère quelques calories (comme la "digestion" de toute protéine), certes. C'est le propre du métabolisme.

Que cela soit en rapport avec l'énergie nécessaire à la synthèse de "ce qui est catalysé", j'en doute fort...
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par Christophe » 11/02/10, 10:14

Breakthrough Biocatalytic Process

Some of the known approaches for CO2 to fuel recycling include (1) direct photolysis which uses intense light energy to break off the oxygen atoms in CO2, and (2) chemically reacting carbon dioxide gas (CO2) with hydrogen gas (H2) to create methane or methanol. Both of these conventional engineering approaches require immense energy due to high pressure and high temperature chemical processes. For certain applications such as military and space, the high cost of these technologies may be justifiable. However, we do not believe these approaches will be economically viable in creating transportation fuels for global consumption.

By innovating at the intersection of chemical engineering and bio-engineering, we have discovered a low energy and highly scalable process to recycle large quantities of CO2 into gaseous and liquid fuels using organic biocatalysts. The key to our CO2-to-Fuel approach lies in a proprietary multi-step biocatalytic process. Instead of using expensive inorganic catalysts, such as zinc, gold or zeolite, with traditional high energy catalytic chemical processes, our process uses inexpensive, renewable biomolecules to catalyze certain chemical reactions required to transform CO2 and water (H2O) into fuel molecules. Of greatest significance, our process occurs at low temperature and low pressure, thereby requiring far less energy than other approaches.

The energy efficient biocatalytic processes we are exploiting in our technology actually occur in certain micro-organisms where carbon atoms, extracted from CO2, and hydrogen atoms, extracted from H2O, are combined to create hydrocarbon molecules. Our breakthrough technology allows these processes to operate on a very large industrial scale through advance nano-engineering of the biocatalysts and highly efficient process design.


Dont voici la traduction "google améliorée par bibi":

Avancée majeur dans la biocatalyse

Certaines des approches connues pour le cracker et recycler le CO2 sont (1) la photolyse directe qui utilise l'énergie lumineuse intense pour extraire les atomes d'oxygène dans le CO2, et (2) faire réagir chimiquement le dioxyde de carbone (CO2) et de l'hydrogène (H2) pour créer le méthane ou le méthanol. Ces deux approches techniques classiques nécessitent une grande énergie due à haute pression et haute température de processus chimiques. Pour certaines applications telles que les militaires et l'espace, le coût élevé de ces technologies est justifiable. Cependant, nous ne pensons pas que ces approches seront économiquement viables pour créer des carburants "grand public".

En innovant à l'intersection de génie chimique et bio-ingénierie, nous avons découvert une méthode à faible consommation d'énergie pour recycler de grandes quantités de CO2 en utilisant des biocatalyseurs. La clé de notre méthode se trouve dans un processus biocatalytique. Au lieu d'utiliser de coûteux catalyseurs inorganiques, tels que le zinc, l'or ou zéolithe, avec les processus traditionnels de haute énergie chimique catalytique, notre procédé peu coûteux utilise des biomolécules "renouvelables". Elles permettent certaines réactions chimiques nécessaires pour transformer le CO2 et l'eau (H2O) en molécules de carburant. La plus grande partie de notre processus se produit à basse température et basse pression, ce qui nécessite beaucoup moins d'énergie que les autres approches.

Le procédé biocatalytique (énergétiquement efficace) que nous exploitons se produit dans certains micro-organismes où les atomes de carbone, extraits du CO2, et des atomes d'hydrogène, extrait de l'eau, sont combinés pour créer des molécules d'hydrocarbures. Notre technologie révolutionnaire permet à ces processus afin de fonctionner à une échelle industrielle très grande avance grâce à nano-ingénierie des biocatalyseurs et très efficace


Maintenant reste à voir où ils en sont réellement car les images de synthèse c'est bien beau mais si cela reste à 100% au stade de la théorie ben alors moi aussi je peux dire que je roule à l'eau photocatalysée !! :cheesy: :cheesy:
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par elephant » 11/02/10, 12:22

Apparemment le brevet n'a pas encore été délivré, l'info date du 19/02/2009, normal comme délai.
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éléphant: suprême éconologue honoraire..... pcq je suis trop frileux, pas assez riche et trop paresseux pour économiser vraiment le CO2 ! http://www.caroloo.be
Christophe
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par Christophe » 11/02/10, 12:29

Moué pas pensé au brevet mais c'est pas sur qu'il y ait des infos pertinentes dans le brevet...

Mais si ils y arrivent en étant compétitifs ca risque de boulverser un peu le monde actuel là...
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Did67
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par Did67 » 11/02/10, 14:00

Je reste con et je maintiens mes doutes.

Dans les "explications", le passage comme quoi le processus de réduction du carbone du CO² en hydrocarbure en présence de l'H² nécessite ebaucoup d'énergie e raison de shautes températures et hautes pressions est, pour moi, approximatf. C'est avant tout parce que la réaction nécessite de l'énergie...

Ensuite faire régair le CO² avec de l'H² est une chose ; faire réagir du CO² avec de l'H²O en est une autre (l'oxydation de H² est exothermique - même explosive).

Donc, moi y'en a toujours pas convaincu...
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par Ptilu » 11/02/10, 18:23

Lu

c'est la réction du gaz à l'eau :

CO2 + H2 = CO + H2O - 9,4 kcal/mol

http://fr.wikipedia.org/wiki/Gazog%C3%A8ne

la réaction est faiblement endothermique, mais il est possible de faire des hydrocarbures au moyen de monoxyde de carbone :

Puis la réaction Ficher Tropps

CO+2H2 = CH3OH - 51 kcal/mol

http://crsic.umbb.dz/thermochimie.pdf

Soit :

CO2 + 3H2 = H2O + CH3OH - 60kcal/mol

La réaction est donc bel et bien en endothermique !
Et il faut toujours produire le dihydrogène...
Quand à la catalyse...?
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par chatelot16 » 11/02/10, 22:10

Ptilu a écrit :
c'est la réction du gaz à l'eau :

CO2 + H2 = CO + H2O - 9,4 kcal/mol


ou plutot

CO2 + H2O = CO + H2 - 9,4 kcal/mol
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par Ptilu » 11/02/10, 23:27

Non non, je suis sur de se que j'avance.

La réaction dont on parlais était bien la formation d'hydrocarbure au moyen de dihydrogène? Cette équation n'est pas équilibré (je crois, et il est tard pour réfléchir)
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