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Les propriétés de l'eau: généralités


Les propriétés physiques et chimiques de l'eau : généralités et curiosités.

L'eau est vitale pour la vie !

Elle couvre 70% de la planète, c'est une molécule simple aux propriétés complexes.

Une des rares substance à exister dans la nature sous les trois formes : gaz, liquide et solide.

Propriétés générales

Contrairement à la plupart des liquides :

- l'eau se dilate en se solidifiant,
- elle se contracte à la fusion,
- elle atteind sa densité maximale à 4°C,
- sa viscosité diminue lorsqu'on la comprime,
- elle a des propriétés électriques et thermiques uniques,
- elle accumule une quantité de chaleur anormalement élevée,
- sa température d'ébullition est très supérieure à celle attendue.

À la fin des années 1700, Lavoisier et Cavendish, séparément, découvrent que l'eau se compose :
- d'air inflammable (hydrogène) et
- d'air vital (oxygène)


En fait, l'eau est composée de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène.

Symbole H2O : oxyde d'hydrogène.

Masse atomique ou moléculaire

L'eau est composé d'un atome d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène.

Oxygène : 16 grammes.
Hydrogène: 2*1 grammes.

Masse molaire de l'eau : 18 grammes.

Liaisons covalentes

Chaque atome d'oxygène est solidaire des deux hydrogènes par des liaisons chimiques. Singularité de l'eau : chaque atome d'oxygène a des relations particulières avec les atomes d'hydrogène des molécules voisines baptisées les liaisons hydrogène :
- ces liaisons se font et de défont des milliards de fois par seconde,
- elles sont responsables de la formation de réseaux d'hexagones,
- il en résulte une sorte d'arrangement à la manière des cristaux, plutôt qu'une anarchie chaotique comme pour la plupart des liquides,
- ceci explique que l'eau est anormalement stable.

Curiosités de l'eau :

1) La glace flotte sur l'eau : la densité de la glace est 8% inférieure à celle de l'eau liquide.

Ceci qui entraîne que 8% de la masse d'un glaçon se trouve au dessus de la surface ou vision plus large : 8% de la masse des icebergs est en surface.

2) Le passage eau glace se fait avec dilatation : si l'eau occupe un volume contraint, le récipient subit une pression colossale (plus de 2000 bars).

La quasi-totalité des liquides ont la propriété inverse: ils se contractent en se solidifiant.

3) Étoiles à 6 branches : les flocons de neige ont la forme d'étoiles à 6 branches. Les molécules d'eau s'organisent en réseaux hexagonaux. Il existe 12 variétés de glace (voir articles suivants).

L'eau référentielle de nos unités de mesures physiques.

Température : par définition de l'échelle des degrés Celsius, sous pression atmosphérique normale.

Point de fusion : 0°C
Point d'ébullition : 100°C

Par définition, la calorie est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de l'eau de 14,5 à 15,5°C de 1 gramme d'eau distillée.

En savoir plus

Les propriétés physiques et chimiques de l'eau
Les propriétés isotopiques et moléculaires de l'eau


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Date de création : 24/10/2004 à 13h25
Dernière modification : 12/10/2007 à 16h36
Catégorie : Physique-Chimie
Page lue 32431 fois


forum écologie energies chauffage isolation
Réactions à cet article
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Réaction n°5 

par edba le 25/10/2005 à 01h31

Fe3 + 4 H2O    DONNENT  :   Fe3O4  + 4 H2 + 38 000 cal/gramme

fer à 800°C + vapeur d'eau donnent oxyde de fer + du dihydrogène + chaleur de 38000 calorie par gramme !

A SAVOIR : 1 calorie permet d'élever de 1 °C une quantité de 1 gramme d'eau ( ou 1  CM3 )

 


Réaction n°4 

par carguedoule le 30/09/2005 à 23h31

Mélange gasoil+eau=émulsifiant possible, Huile de coupe pour machines outils, quantitée et proportion à déterminer.


Réaction n°3 

par crazyrossi le 23/01/2005 à 10h16

suffit-il de chauffer l'eau pour en extraire le deutérium et le tritium nécessaires dans les réateurs à fusion nucléaire tels que Tore Supra ?


Réaction n°2 

par Econologie le 20/11/2004 à 12h05

Quelques une de des réponses à ces questions sont dans mon rapport :
PFE Ingénieur sur le moteur Pantone

En gros avec mes faibles connaissances je sais que : la T° de craking de l'eau est au mini de 800°C en présence de catalyseur ( lesquels ? ca je ne sais pas ), à 4000°C elle est completement crackée par thermolyse. Une dépression permet de faciliter ce craking ( comme tous les autres craking ).


Réaction n°1 

par jbapler le 20/11/2004 à 02h59

qu'elle est donc la température de craking de l'eau ?
peut-on modifier cette température de craking et comment ?
qu'elles sont les différents moyens pour dissocier H² et O
quels comportements de l'eau aux divers champs électro-magnétiques ? et arcs électriques ?
comment garder une émulsion gazoil/eau, huile/eau ?


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