Le premier réservoir à base d’hydrure de magnésium nanostructuré vient d’être développé. L’hydruration du magnésium est très fortement exothermique, ce qui pose des difficultés liées à la gestion des flux thermiques. En effet, l’introduction d’hydrogène provoque une élévation brutale de température. Les conditions d’équilibre sont immédiatement atteintes, stoppant la réaction d’absorption de l’hydrogène. La réalisation d’un échangeur thermique adapté a permis de diviser par 4 le temps de chargement. Ce premier réservoir permet d’absorber 170 litres d’hydrogène, avec une densité volumique comparable à l’hydrogène liquide.
- Ma vision : une toiture photovoltaique bien orientée d'une 100aine de m²
- La production : environs 20 000 KW.h électrique annuel avec les panneaux actuels (3 fois plus avec les futurs)
- La conversion : avec un électrolyseur performant environs 6500M3 de H2 par an
L'hydrogène ainsi stocké peut donc alimenter une pile à combustible pour faire de l'électricité, à la maison ou en embarqué, ou être utilisé à d'autres fins de chauffage direct. le bonheur et l'autonomie énergétique quoi _________________ OUCH, OUILLE, AÏE, AAHH! ^_^ ICI --
Voui, l'hydrogène... Moi je vois plutôt l'obtention de métaux très électropositifs comme l'Aluminium ou le sodium par hydrolyse, comme tu le dis Capt_Maloche, avec électricité solaire. C'est plus facile à stocker et à transporter
C'est ensuite un jeu d'enfant de faire H2 in situ, il suffit de rajouter de l'eau au sodium. EN plus, c'est exothermique, donc exploitable aussi en chaleur.
Posté le: Mar 26 Fév 2008, 22:33 Sujet du message:
Si, sodium et eau :
Na+H2O -> NaOH + H2
Réaction fortement exothermique, des morceaux de Na incandescents sont projetés par l'eau qui bout, lorsque la proportion d'H2 dans l'air dégagée par la réaction dépasse la limite inférieure d'inflammabilité, il peut y avoir une explosion.
Peut-être exploitable en chaleur, mais je subbodore que la purification du Na doit "coûter" beaucoup plus cher en énergie...
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Posté le: Mar 26 Fév 2008, 23:00 Sujet du message:
Bonjour Maloche,
La réaction est bien connue des chimistes en recherche de sensations fortes
Na + H2O -> Na OH + 1/2 H2
Elle est exothermique.
Dans l'expérience présentée, le H2 est confiné sous la planche, lorsqu'il atteint la pression et la proportion critique s'amorce une réaction avec l'air:
H2 + 1/2 O2 -> H2O
Cela chauffe et fait sauter le couvercle, le H2 n'ayant pas alors encore réagi finit de brûler avec l'air extérieur.
Si bien que l'on peut sérieusement envisager dans un moteur de détendre dans un premier temps H2 chaud dans un cylindre... Puis dans un second temps recomprimer et injecter de l'air, explosion classique...
Le plein SVP ? Pas de pb, 30 kg de sodium métallique et 50 L d'eau _________________ http://sycomoreen.free.fr
Dernière édition par Remundo le Mar 26 Fév 2008, 23:17; édité 1 fois
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Posté le: Mar 26 Fév 2008, 23:03 Sujet du message:
rescwood a écrit:
Si, sodium et eau :
Na+H2O -> NaOH + H2
Réaction fortement exothermique, des morceaux de Na incandescents sont projetés par l'eau qui bout, lorsque la proportion d'H2 dans l'air dégagée par la réaction dépasse la limite inférieure d'inflammabilité, il peut y avoir une explosion.
Peut-être exploitable en chaleur, mais je subbodore que la purification du Na doit "coûter" beaucoup plus cher en énergie...
La purification de Na est en réalité une hydrolyse de saumure (sel de cuisine) tout à fait classique. On commence par évaporer l'eau à l'air libre. Puis on chauffe à 600°C le sel qui devient liquide.
On obtient alors sur une électrode le sodium PUR, et sur l'autre le dichlore pur.
Le dichlore est un produit industriel recherché pour les pesticides, et la fabrication de plastique, comme le PVC (poly chlorure de vynile) et plus généralement d'hydrocarbures chlorés. _________________ http://sycomoreen.free.fr
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Posté le: Mar 26 Fév 2008, 23:15 Sujet du message:
Pour former NaCl solide, il faut 411 kJ/mol, soit pour le dissocier autant + énergie de chauffage pour le passer à l'état liquide (par exemple avec des concentrateurs solaire ou un peu de biomasse à brûler).
L'énergie de Na + H2O -> NaOH + 1/2 H2 redonne 184 kJ/mol
La combustion avec l'air 1/2 H2 + 1/4 O2 -> 1/2 H2O
donne à nouveau 143 kJ/mol
Donc avec un peu d'énergie solaire, ça passe tranquillement
Rappel : énergie solaire = 10 000 fois la consommation actuelle anthropique d'énergie
Inscrit le: 15 Oct 2007 Messages: 1613 Localisation: Clermont Ferrand
Posté le: Mer 27 Fév 2008, 00:15 Sujet du message:
Pas tout de suite Capitaine, pas tout de suite !
Sur le principe:
PRODUCTION
Etape 1 : extraction du sel en plein soleil par évaporation de l'eau de mer
Etape 2: chauffage par un moyen écologique du sel. Bois ou concentrateur cylindroparabolique avec fluide caloporteur... Ultraclassique
Etape 3: on plonge 2 électrodes alimenté en courant/tension continue, on récupère les bulles de dichlore sur l'une, et le liquide se concentre en sodium pur, surtout au niveau de l'autre électrode
Etape 4 : on coule le sodium encore liquide dans en petits lingots, on laisse refroidir !
CONSOMMATION
1/ Dans ta toto, tu fais le plein avec de l'eau et des lingots de sodium
2/On aménage un réacteur où on fait gicler de l'eau sous pression sur le sodium, le Na est attaqué et produit de la soude et du H2 gazeux et chaud
3/ on détend tout ça dans une pré-chambre
4/ On réinjecte tout ça dans la chambre principale à volume maxi
5/ On comprime, on balance de l'air: explosion
6/ On récupère de l'eau, des oxydes NaO, Na2O, et de la soude
7/ la soude se condense avec l'eau dans l'échappement et est récupérée
8/ quand tu fais ton plein, tu donne un bidon de soude utilisable directement dans l'industrie.
Voilà Capt_Maloche mon idée... Et tout cela peut se faire avec mes moteurs PRBC... pour leur compacité et l'extrême flexibilité d'utilisation de chaque chambre... Le stockage hydrogène, c'est sympa, mais je pense que c'est loin d'être au point et pour longtemps.
Et je piaffe d'impatience pour plein de raisons à ce sujet... _________________ http://sycomoreen.free.fr
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