Posté le: Sam 24 Mar 2007, 14:43 Sujet du message:
ThierrySan a écrit:
(d'ailleurs, si quelqu'un pouvait me dire où trouver une abaque de dissolution de CO2 dans l'eau en fonction de la température, je lui en serai très reconnaissant...)
+1 et j'ajouterais:
- la saturation maxi suivant la T° et g CO2/kg d'eau
- pH=f(% CO2).
ThierrySan a écrit:
Par conséquent, la dissolution du CO2 dans l'eau acidifie l'eau en créant des ions appelés, ions carbonates: CO3(2-). Que l'on retrouve naturellement dans l'eau de pluie, mais je pense aussi par la dissoution des gaz d'échappement...
On peut dire alors que, l'eau minérale, naturellement chargée en magnésium, calcium et autres, peut réagir en solution avec l'eau afin de produire les produits cités ci-dessus.
Hu?
ThierrySan a écrit:
Encore, est-ce à prouver...
Une grande partie du calaire pourrait également rester au fond du bulleur à priori non? Pour s'évaporerait-il ? De toute facon il n'y a jamais eu de dégat dans ce sens...
Inscrit le: 08 Jan 2007 Messages: 416 Localisation: Sud-Ouest
Posté le: Sam 24 Mar 2007, 15:30 Sujet du message:
Pour les produits réalisés, tu as sauté un petit passage que je recite:
Citation:
Par conséquent, la dissolution du CO2 dans l'eau acidifie l'eau en créant des ions appelés, ions carbonates: CO3(2-). Que l'on retrouve naturellement dans l'eau de pluie, mais je pense aussi par la dissoution des gaz d'échappement...
Si on regarde de plus près les ions carbonates, on s'apercoit qu'ils sont présents dans beaucoup de produits: bicarbonate de potassium (très utilisé en cuisine); bicarbonate de soude; carbonate de magnésium et carbonate de calcium qui sont à l'origine du calcaire; etc...
On peut dire alors que, l'eau minérale, naturellement chargée en magnésium, calcium et autres, peut réagir en solution avec l'eau afin de produire les produits cités ci-dessus.
Christophe a écrit:
Citation:
Une grande partie du calaire pourrait également rester au fond du bulleur à priori non? Pour s'évaporerait-il ? De toute facon il n'y a jamais eu de dégat dans ce sens...
Tout à fait, mais faut il en être sûr!! Non?!
Christophe a écrit:
Citation:
ps: cette discussion pourrait peut être déboucher sur une méthode "simple" de capture du CO2 grâce à l'eau non?
Oui, et pourquoi pas?! Grâce entr'autre au magnésium ou au calcium en séparant les bains par das filtres et etc...
Je crois d'ailleurs que cette méthode est déjà plus ou moins utiliser dans les pots d'échappements catalytiques, où il me semble qu'ils se servent d'un catalyseur afin que l'eau, contenue dans les gaz d'échappement, récupère une grande partie du CO2. A voir de plus près!
Je pense même qu'on peut aller plus loin...
Posté le: Sam 24 Mar 2007, 15:39 Sujet du message:
ThierrySan a écrit:
où il me semble qu'ils se servent d'un catalyseur afin que l'eau, contenue dans les gaz d'échappement, récupère une grande partie du CO2. A voir de plus près!
Euh je n'ai jamais rien entendu dans ce sens...et au vu des T° des cata (800°C) je pense pas qu'il reste un gramme d'eau liquide...t'es sur de ton info la? Tu confondrais pas avec l'injection d'urée (bien liquide elle) anti-nox ?
Toutes les heures sont au format GMT + 2 Heures Aller à la page Précédente1, 2, 3
Page 3 sur 3
Vous ne pouvez pas poster de nouveaux sujets dans ce forum Vous ne pouvez pas répondre aux sujets dans ce forum Vous ne pouvez pas éditer vos messages dans ce forum Vous ne pouvez pas supprimer vos messages dans ce forum Vous ne pouvez pas voter dans les sondages de ce forum
1ere visite?
Les Forums
Télécharger
Boutique éconologique
Petites Annonces
) actifs (
Molécule d'eau: dextrogyre ou lévogyre ?
